(New)일반화학 = General chemistry : 자연계/의학계열의 기본서 / 개정판
허윤행 [외]저
목차
목차 일부
목차
머리말 = 3
제1장 서론
1-1 화학의 정의와 특성 = 12
1-2 과학적 방법 = 14
1-3 Definition of General Chemistry = 15
제2장 물질의 유형과 종류
2-1 물질의 분류 = 16
2-2 물질의 밀도와 비중 = 25
2-3 물질의 온도 측정 = 27
2-4 물질의 단위 = 28
2-5 측정과 불확실...
머리말 = 3
제1장 서론
1-1 화학의 정의와 특성 = 12
1-2 과학적 방법 = 14
1-3 Definition of General Chemistry = 15
제2장 물질의 유형과 종류
2-1 물질의 분류 = 16
2-2 물질의 밀도와 비중 = 25
2-3 물질의 온도 측정 = 27
2-4 물질의 단위 = 28
2-5 측정과 불확실...
목차 전체
목차
머리말 = 3
제1장 서론
1-1 화학의 정의와 특성 = 12
1-2 과학적 방법 = 14
1-3 Definition of General Chemistry = 15
제2장 물질의 유형과 종류
2-1 물질의 분류 = 16
2-2 물질의 밀도와 비중 = 25
2-3 물질의 온도 측정 = 27
2-4 물질의 단위 = 28
2-5 측정과 불확실성 = 32
2-6 유효숫자 = 34
제3장 화학의 기본법칙과 원자의 구조
3-1 질량보존의 법칙 = 38
3-2 일정성분비의 법칙 = 39
3-3 Dalton의 원자설 = 39
3-4 배수비례의 법칙 = 34
3-5 에너지 = 41
3-6 에너지보존의 법칙 = 42
3-7 열에너지 측정 = 43
3-8 원자의 구조 = 44
제4장 화학식과 화학반응식
4-1 화학식 = 54
4-2 화학물 명명(법) = 59
4-3 아보가드로 수 : 6.02×<TEX>$$10^23$$</TEX> = 65
4-4 원자가와 화학당량 = 66
4-5 화학반응식 = 68
4-6 화학 반응식의 균형 맞추기 = 71
4-7 화학반응식으로부터 얻을 수 있는 지식 = 74
4-8 화학반응식의 의미 = 75
제5장 현대 원자이론
5-1 원자구조의 발달사 = 78
5-2 원자모형의 변천 = 80
5-3 원자의 역사 = 82
5-4 전자껍질과 에너지 = 83
5-5 수소원자의 스펙트럼 = 84
5-6 전자기 복사 = 85
5-7 원자의 에너지 방출 = 87
5-8 수소의 에너지 준위 = 88
5-9 Dalton의 원자모형 = 90
5-10 보어의 원자모형 = 91
5-11 보어의 원자모형에 따른 전자배치 = 93
5-12 원자의 파동 역학적 모형 = 97
5-13 수소원자의 궤도함수 = 98
5-14 파동 역학적 모형의 진보 = 102
5-15 원자에 대한 전자 배치 = 104
5-16 전자 배치와 주기율표 = 108
5-17 주기율표와 원자의 성질 = 112
제6장 화학결합
6-1 옥테트(Octet) = 116
6-2 이온 결합(Ionic bond, Ionic) = 116
6-3 공유결합(Covalent bond) = 133
6-4 배위결합(coordinate bond) = 129
6-5 극성 공유결합과 무극성 공유결합 = 130
6-6 공명(Resonance) = 131
6-7 금속결합(metalic bond) = 133
6-8 전기음성도(Electronegativity) = 135
제7장 용액
7-1 용액의 정의 = 146
7-2 액체와 고체 = 147
7-3 농도표시법 = 160
7-4 용해도에 영향을 미치는 인자들 = 166
7-5 용해 에너지 = 166
7-6 용해도(Solubility) = 168
7-7 기체의 용해도 = 173
7-8 용액의 성질 = 175
7-9 용액의 증기압 = 177
7-10 비이상 용액 = 179
7-11 끓는점 오름과 어는점 내림 = 182
7-12 삼투압(Osmotic pressure) = 186
7-13 역삼투 = 190
7-14 전해질 용액의 총괄성 = 191
7-15 콜로이드 용액 = 193
제8장 산과 염기
8-1 산과 염기의 정의 = 197
8-2 물의 이온화(Ionization of water) = 203
8-3 pH(Potentiol hydrogen) = 204
8-4 산ㆍ염기의 세기(전리도) = 208
8-5 산ㆍ염기의 당량 = 208
8-6 산ㆍ염기의 이온화(Ionization of acid ＆ base) = 209
8-7 중화반응과 중화적정 = 210
8-8 공통 이온효과와 완충용액 = 214
8-9 지시약(Indicator) = 215
8-10 완충용액(Buffer solution) = 216
8-11 용해도곱(Solubility product constant; <TEX>$$K_{sp}$$</TEX> = 217
8-12 착이온 = 221
8-13 적정곡선 = 223
제9장 산화와 환원(Oxidation ＆ Reduction)
9-1 산화와 환원 = 226
9-2 산화수 = 228
9-3 산화제와 환원제 = 230
9-4 산화제와 환원제의 당량 = 232
9-5 산화수법(oxidation number method) = 232
제10장 기체법칙
10-1 다양한 기체의 법칙들 = 235
10-2 혼합기체물 : 분압의 법칙 = 245
10-3 이상기체운동론(Kinetic theory) = 248
10-4 이상기체와 실제기체 = 251
제11장 원소의 주기율
11-1 주기율과 주기율의 발견 = 254
11-2 주기율표 = 255
11-3 ⅠA족 : 알칼리 금속 = 259
11-4 ⅡA족 : 알칼리 토금속 = 261
11-5 ⅢA족 : 붕소와 알루미늄족의 금속 = 263
11-6 ⅣA족 : 탄소족 = 265
11-7 ⅤA족 : 인족 = 268
11-8 ⅥA족 : 황족 = 270
11-9 ⅦA족 : 할로겐족 = 272
11-10 ⅧA족 : 비활성기체 = 275
11-11 전이원소 및 배위결합 = 276
제12장 화학평형
12-1 반응속도론과 평형 = 288
12-2 열역학과 화학평형 = 292
12-3 압력으로 나타낸 평형상수 = 294
12-4 불균일계 평형 = 295
12-5 Le Chatelier의 원리 = 297
제13장 화학 열역학
13-1 에너지의 본질 = 300
13-2 화학 에너지 = 301
13-3 일 = 303
13-4 엔탈피(Enthalpy) = 304
13-5 열용량 = 305
13-6 Hess의 법칙 = 307
13-7 자발적 과정과 엔트로피(Entropy) = 309
13-8 엔트로피와 온도효과 = 311
13-9 자유에너지 = 311
제14장 전기화학
14-1 Galvani 전지 = 312
14-2 전지전위 = 313
14-3 표준환원전위 = 313
14-4 전기적 일과 자유에너지의 변화 = 314
14-5 Nernst 식 = 315
14-6 실용전지 = 316
14-7 전기분해 = 319
14-8 Faraday 법칙 = 321
제15장 유기화학
15-1 유기화합물의 분류 = 322
15-2 유기화합물의 구조 = 324
15-3 포화 탄화수소 = 327
15-4 불포화 탄화수소 = 331
15-5 알코올 및 에테르 = 340
15-6 알데히드 및 케톤 = 344
15-7 지방산과 에스테르 = 347
15-8 유지 = 350
15-9 비누 = 353
15-10 방향족 탄화수소 = 355
15-11 방향족 탄화수소 고리의 성질 = 360
15-12 각종 방향족 화합물 = 362
15-13 염료 = 366
15-14 의약품 = 370
15-15 농약 = 371
15-16 식품 = 372
제16장 화학에서의 열역학
16-1 화학방정식 = 382
16-2 반응의 속도 = 384
16-3 촉매와 활성화 에너지 = 386
16-4 계(系)의 조건에 따른 반응열 = 387
16-5 열용량 = 389
16-6 기체발생 반응의 온도 상승 = 390
16-7 Entropy("？) = 391
16-8 자유에너지 = 393
16-9 표준자유에너지 = 394
16-10 반응열 가감의 법칙 = 396
제17장 환경과 화학
17-1 환경오염 = 398
17-1 수은(Hg) = 404
17-2 카드뮴(Cd) = 404
17-3 광화학 스모그 = 405
17-4 크롬(Cr) = 406
17-5 이산화황 = 407
17-6 PCB = 407
17-7 결론 = 408
참고 문헌 = 409
찾아보기 = 410
머리말 = 3
제1장 서론
1-1 화학의 정의와 특성 = 12
1-2 과학적 방법 = 14
1-3 Definition of General Chemistry = 15
제2장 물질의 유형과 종류
2-1 물질의 분류 = 16
2-2 물질의 밀도와 비중 = 25
2-3 물질의 온도 측정 = 27
2-4 물질의 단위 = 28
2-5 측정과 불확실성 = 32
2-6 유효숫자 = 34
제3장 화학의 기본법칙과 원자의 구조
3-1 질량보존의 법칙 = 38
3-2 일정성분비의 법칙 = 39
3-3 Dalton의 원자설 = 39
3-4 배수비례의 법칙 = 34
3-5 에너지 = 41
3-6 에너지보존의 법칙 = 42
3-7 열에너지 측정 = 43
3-8 원자의 구조 = 44
제4장 화학식과 화학반응식
4-1 화학식 = 54
4-2 화학물 명명(법) = 59
4-3 아보가드로 수 : 6.02×<TEX>$$10^23$$</TEX> = 65
4-4 원자가와 화학당량 = 66
4-5 화학반응식 = 68
4-6 화학 반응식의 균형 맞추기 = 71
4-7 화학반응식으로부터 얻을 수 있는 지식 = 74
4-8 화학반응식의 의미 = 75
제5장 현대 원자이론
5-1 원자구조의 발달사 = 78
5-2 원자모형의 변천 = 80
5-3 원자의 역사 = 82
5-4 전자껍질과 에너지 = 83
5-5 수소원자의 스펙트럼 = 84
5-6 전자기 복사 = 85
5-7 원자의 에너지 방출 = 87
5-8 수소의 에너지 준위 = 88
5-9 Dalton의 원자모형 = 90
5-10 보어의 원자모형 = 91
5-11 보어의 원자모형에 따른 전자배치 = 93
5-12 원자의 파동 역학적 모형 = 97
5-13 수소원자의 궤도함수 = 98
5-14 파동 역학적 모형의 진보 = 102
5-15 원자에 대한 전자 배치 = 104
5-16 전자 배치와 주기율표 = 108
5-17 주기율표와 원자의 성질 = 112
제6장 화학결합
6-1 옥테트(Octet) = 116
6-2 이온 결합(Ionic bond, Ionic) = 116
6-3 공유결합(Covalent bond) = 133
6-4 배위결합(coordinate bond) = 129
6-5 극성 공유결합과 무극성 공유결합 = 130
6-6 공명(Resonance) = 131
6-7 금속결합(metalic bond) = 133
6-8 전기음성도(Electronegativity) = 135
제7장 용액
7-1 용액의 정의 = 146
7-2 액체와 고체 = 147
7-3 농도표시법 = 160
7-4 용해도에 영향을 미치는 인자들 = 166
7-5 용해 에너지 = 166
7-6 용해도(Solubility) = 168
7-7 기체의 용해도 = 173
7-8 용액의 성질 = 175
7-9 용액의 증기압 = 177
7-10 비이상 용액 = 179
7-11 끓는점 오름과 어는점 내림 = 182
7-12 삼투압(Osmotic pressure) = 186
7-13 역삼투 = 190
7-14 전해질 용액의 총괄성 = 191
7-15 콜로이드 용액 = 193
제8장 산과 염기
8-1 산과 염기의 정의 = 197
8-2 물의 이온화(Ionization of water) = 203
8-3 pH(Potentiol hydrogen) = 204
8-4 산ㆍ염기의 세기(전리도) = 208
8-5 산ㆍ염기의 당량 = 208
8-6 산ㆍ염기의 이온화(Ionization of acid ＆ base) = 209
8-7 중화반응과 중화적정 = 210
8-8 공통 이온효과와 완충용액 = 214
8-9 지시약(Indicator) = 215
8-10 완충용액(Buffer solution) = 216
8-11 용해도곱(Solubility product constant; <TEX>$$K_{sp}$$</TEX> = 217
8-12 착이온 = 221
8-13 적정곡선 = 223
제9장 산화와 환원(Oxidation ＆ Reduction)
9-1 산화와 환원 = 226
9-2 산화수 = 228
9-3 산화제와 환원제 = 230
9-4 산화제와 환원제의 당량 = 232
9-5 산화수법(oxidation number method) = 232
제10장 기체법칙
10-1 다양한 기체의 법칙들 = 235
10-2 혼합기체물 : 분압의 법칙 = 245
10-3 이상기체운동론(Kinetic theory) = 248
10-4 이상기체와 실제기체 = 251
제11장 원소의 주기율
11-1 주기율과 주기율의 발견 = 254
11-2 주기율표 = 255
11-3 ⅠA족 : 알칼리 금속 = 259
11-4 ⅡA족 : 알칼리 토금속 = 261
11-5 ⅢA족 : 붕소와 알루미늄족의 금속 = 263
11-6 ⅣA족 : 탄소족 = 265
11-7 ⅤA족 : 인족 = 268
11-8 ⅥA족 : 황족 = 270
11-9 ⅦA족 : 할로겐족 = 272
11-10 ⅧA족 : 비활성기체 = 275
11-11 전이원소 및 배위결합 = 276
제12장 화학평형
12-1 반응속도론과 평형 = 288
12-2 열역학과 화학평형 = 292
12-3 압력으로 나타낸 평형상수 = 294
12-4 불균일계 평형 = 295
12-5 Le Chatelier의 원리 = 297
제13장 화학 열역학
13-1 에너지의 본질 = 300
13-2 화학 에너지 = 301
13-3 일 = 303
13-4 엔탈피(Enthalpy) = 304
13-5 열용량 = 305
13-6 Hess의 법칙 = 307
13-7 자발적 과정과 엔트로피(Entropy) = 309
13-8 엔트로피와 온도효과 = 311
13-9 자유에너지 = 311
제14장 전기화학
14-1 Galvani 전지 = 312
14-2 전지전위 = 313
14-3 표준환원전위 = 313
14-4 전기적 일과 자유에너지의 변화 = 314
14-5 Nernst 식 = 315
14-6 실용전지 = 316
14-7 전기분해 = 319
14-8 Faraday 법칙 = 321
제15장 유기화학
15-1 유기화합물의 분류 = 322
15-2 유기화합물의 구조 = 324
15-3 포화 탄화수소 = 327
15-4 불포화 탄화수소 = 331
15-5 알코올 및 에테르 = 340
15-6 알데히드 및 케톤 = 344
15-7 지방산과 에스테르 = 347
15-8 유지 = 350
15-9 비누 = 353
15-10 방향족 탄화수소 = 355
15-11 방향족 탄화수소 고리의 성질 = 360
15-12 각종 방향족 화합물 = 362
15-13 염료 = 366
15-14 의약품 = 370
15-15 농약 = 371
15-16 식품 = 372
제16장 화학에서의 열역학
16-1 화학방정식 = 382
16-2 반응의 속도 = 384
16-3 촉매와 활성화 에너지 = 386
16-4 계(系)의 조건에 따른 반응열 = 387
16-5 열용량 = 389
16-6 기체발생 반응의 온도 상승 = 390
16-7 Entropy("？) = 391
16-8 자유에너지 = 393
16-9 표준자유에너지 = 394
16-10 반응열 가감의 법칙 = 396
제17장 환경과 화학
17-1 환경오염 = 398
17-1 수은(Hg) = 404
17-2 카드뮴(Cd) = 404
17-3 광화학 스모그 = 405
17-4 크롬(Cr) = 406
17-5 이산화황 = 407
17-6 PCB = 407
17-7 결론 = 408
참고 문헌 = 409
찾아보기 = 410
태그가 저장되었습니다. 
태그저장 중 오류가 발생하였습니다. 재시도 하십시오. 
QUICK MENU
서평 (0 건)
*주제와 무관한 내용의 서평은 삭제될 수 있습니다. 한글 기준 10자 이상 작성해 주세요.
서평추가